Piro forum
http://forum.piroraj.org/

peroksid
http://forum.piroraj.org/viewtopic.php?f=11&t=405
Stran 1 od 1

Avtor:  Bathory [ Ne maj 22, 2005 6:55 pm ]
Naslov prispevka:  peroksid

dobri ljudje dejte mi prosim zračunat koliko 3% in 30% moram zmešat da dobim 6%...malček sem slab v matematiki zato se mi o tem sploh ne razmišlja, dejte upoštevat da imam na voljo več 3%

Hvala že v naprej :oops:

Avtor:  sipausc [ Po maj 23, 2005 7:37 am ]
Naslov prispevka: 

Na 100ml 30% peroksida dodaš 400ml vode(H2O, najbolje destilirana) in dobiš 500 ml 6% peroksida, ker je pač v 100ml 30%H2O2 30ml čistegaH2O2, če privzamemo, da je potem teh 30ml 6%, dobimo, da je volumen cele raztopine 500ml, ker pa imamo že 100ml raztopine, damo zraven še 400, pa zdravo! Ne vem, zakaj bi ti mešal 3 in 30% peroksid??? S tem stvar samo zakompliciraš.

Avtor:  Kensei [ Po maj 23, 2005 12:44 pm ]
Naslov prispevka: 

Mene pa zanima kaok bi se dalo peroksid koncentrirat?

Avtor:  Pretty green flames [ Po maj 23, 2005 12:53 pm ]
Naslov prispevka: 

Bom raj tih

Avtor:  sipausc [ Po maj 23, 2005 12:53 pm ]
Naslov prispevka: 

Peroksida se ne da koncentrirati. Ima namreč zelo podobmo vrelišče kot voda. Lahko ti pa povem, kako se ga razredči. :wink:

Avtor:  Bathory [ Po maj 23, 2005 1:31 pm ]
Naslov prispevka: 

sipausc najlepša ti dala :D :D :D

Avtor:  Henc [ Po maj 23, 2005 2:04 pm ]
Naslov prispevka: 

sipausc je napisal/-a:
Peroksida se ne da koncentrirati. Ima namreč zelo podobmo vrelišče kot voda. Lahko ti pa povem, kako se ga razredči. :wink:

To z vreliščem si pa precej zgrešu, http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/7/6577.html. Teoretično bi se ga dal koncentrirat, praktično pa ne ker je precej nestabilen, bi takoj razpadel na vodo in kisik.

Avtor:  Kensei [ Po maj 23, 2005 2:29 pm ]
Naslov prispevka: 

Pa ja to da z destilacijo ne gre je po moje splošno znano.
Zanimalo me je če obstaja kak drug način za odstranitev vode.

Avtor:  hury [ Po maj 23, 2005 4:00 pm ]
Naslov prispevka: 

mogoč z kakmu silika gelu alpa H2SO4 nevem sam kk bi to potem loču,pa še kemikalije so predrage.


kk pa dobijo tisti v tovarnah 90%H2O2?

Avtor:  rtc [ Po maj 23, 2005 6:35 pm ]
Naslov prispevka: 

Molsko sito.

Avtor:  Kensei [ Po maj 23, 2005 6:41 pm ]
Naslov prispevka: 

Mogoče bi šlo takole:
Segrevaš modro galico da se izloči kristalizirana voda,
plo pa to daš v preoksid in iz njega posesa vodo.
Sam mogoče bi to vplivalo na kakšne reakcije?

Avtor:  sipausc [ Po maj 23, 2005 7:13 pm ]
Naslov prispevka: 

Citiram:
sipausc najlepša ti dala

Ja, res najlepša na svetu mi je dala! :lol: :lol: :lol: :lol: :lol:



Ja, ja, ja.... Mah, tistih 50°C gor ali pa dol-je čisto vseeno :oops: [/quote]

Avtor:  hury [ To maj 24, 2005 4:34 pm ]
Naslov prispevka: 

Jle kr gor alpa dol. Če je že razlika 5*C lahk ti nardiš enostavno destilacijo da je le snov potem stabilna!

Avtor:  sipausc [ To maj 24, 2005 8:16 pm ]
Naslov prispevka: 

Zdelo se mi je čudno, da bi imel v glavi napačno informacijo o vrelišču P(sem namreč nezmotljiv :wink: :lol: :lol: ), pa sem preveril, od kot mi ta informacija. Jaz sem bil namreč prepričan, da je vrelišče P 107°C. Ta podatek sem dobil na programu kemšol, ki se smatra za zanesljivega, a kot kaže je nezanesljiv, ali pa je tak piromanov internetni naslov. Kdo ve...

Avtor:  Henc [ Sr maj 25, 2005 3:04 pm ]
Naslov prispevka: 

Hehe, vsak se kdaj zmoti, pa poj noče priznat da je imel narobe. Tak, da pohvalno od tebe :wink:.

Avtor:  Kemik [ To maj 31, 2005 9:14 am ]
Naslov prispevka: 

Nekje sem prebral, da se lahko vodikov peroksid koncentrira z zmrzovanjem. Voda najprej zmrzne in jo nato odstranimo. Seveda vsakič zraven vode zmrzne še nekaj peroksida, zato je ta metoda primerna dokler ne dosežemo nekje 30-40% peroksida. Kasneje so izgube prevelike in se ne splača več. Naj nekdo, ki ima veliko količino 3% peroksida proba to če se mu da.

tališče vode: 0°C
tališče vod. peroksida: -11°C

Avtor:  kemik zg1 [ Po jul 04, 2016 9:35 pm ]
Naslov prispevka:  Re: peroksid

a mi kdo plis izracuna kako morem razredči 30% vodikov peroksid da dobim 9%..... hvala

Avtor:  Pentan [ Sr jul 06, 2016 12:38 pm ]
Naslov prispevka:  Re: peroksid

mx = masa raztopine x
mtx = masa topljenca v raztopini x
Vx = volumen raztopine x
wx = masni delež (%) topljenca v raztopini x npr. 30% HCl
rox = gostota raztopine x s koncentracijo topljenca wx

Začneš z enačbo, ki narekuje, da je masa topljenca v neki raztopini enaka vsoti mas topljencev v obema začetnima raztopinama, ki ju zliješ skupaj (ne glede na količino vode).
mt1 + mt2 = mt3

Masa topljenca v raztopini x je enaka masi topila, pomnoženi z masnim deležem:
mtx = mx * wx

In masa raztopine x je enaka gostoti raztopine x, pomnoženi z volumnom raztopine x.
mx = rox * Vx

Če vse tri enačbe združimo v eno, dobimo:
ro1 * V1 * w1 + ro2 * V2 * w2 = ro3 * V3 * w3

Raztopina 1 je 30 % vodikov peroksid z gostoto 1.11 g/mL, če se ne motim.
ro1 = 1.11g/mL
w1 = 30%

Raztopina 2 pa je čista voda, se pravi, da je masni delež peroksida enak 0.
Teoretično bi lahko peroksid razredčil tudi z še bolj razredčeno raztopino na neko vmesno koncentracijo, ampak ni potrebe po komplikaciji.
ro2 = 1.00g/mL
w2 = 0%

Raztopina 3 pa je tvoja želena raztopina. Se pravi, da je masni delež enak 9%. Gostote pa žal ne veš.
w3 = 9%

Predpostavimo še aditivnost volumnov, se pravi:
V1 + V2 = V3

Vemo tudi, da je masa končne raztopine enaka vsoti mas začetnih dveh:
m1 + m2 = m3

Ker je masni delež peroksida v raztopini 2 (vodi) enak 0, potem ta člen enačbe odpade. Enačba se poenostavi:
ro1 * V1 * w1 = ro3 * V3 * w3

Če gornje tri enačbe združimo in premečemo, dobimo:
V2 = V1 * (ro1 / ro2) * ((w1 / w3) - 1)

Koliko vode moramo doliti 1L 30% peroksida, da dobimo 9% raztopino?
V2 = 1L * (1.11 g/mL / 1.00 g/mL) * ((0.3 / 0.09) - 1)
V2 = 1L * 1.11 * (3.333 - 1)
V2 = 2.59L

Torej: Vzameš X mL 30% peroksida in mu doliješ 2.59 * X mL destilirane vode, da dobiš 3.59 * X mL 9% raztopine.
X je pač neko število, ki ga določiš sam, odvisno od tega koliko raztopine želiš pripraviti.

lp

Stran 1 od 1 Časovni pas: UTC + 1 ura
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/